Por qué el oro no se oxida.

Se encontró una barra de oro de 63,8 g en Alaska, EE. UU. Foto: Robert M. Lavinsky/Wikipedia

En un estudio publicado el 21 de mayo en la revista Physical Review Letters, dos químicos informáticos, Santu Biswas y Matthew Montemore, de la Universidad de Tulane en Estados Unidos, descubrieron por qué el oro es más difícil de oxidar que otros metales similares. Según ellos, la disposición atómica en la superficie del oro crea una estructura tan compacta que las moléculas de oxígeno no pueden desprenderse fácilmente para desencadenar la oxidación (el proceso por el cual el oxígeno (o elementos como el azufre) reaccionan con el metal y se unen a su superficie). Esta acumulación de enlaces de oxígeno es lo que causa la oxidación del hierro y el deslustre en otros metales. El grado de adhesión del oxígeno depende de la firmeza con la que la estructura atómica del metal retiene sus electrones.

El oro es uno de los metales más valiosos de la Tierra debido a su excepcional resistencia a la oxidación, el deslustre y la corrosión, lo que significa que no reacciona fuertemente con otros átomos o moléculas. Cuando se corta un bloque de oro, la superficie expuesta se remodela en cuestión de segundos. Los átomos se reorganizan para crear una textura en zigzag, un fenómeno llamado "reconstrucción de la superficie".

Según Science Alert, Biswas y Montemore utilizaron simulaciones por computadora para comprender qué sucede cuando las moléculas de oxígeno entran en contacto con superficies de oro que presentan diferentes disposiciones atómicas, incluyendo una superficie regenerada (átomos dispuestos en un patrón hexagonal compacto) y una superficie no regenerada (una estructura más suelta y cuadrada). En la superficie regenerada, las moléculas de oxígeno no encuentran suficiente espacio para dividirse fácilmente en dos átomos, como ocurre en la superficie no regenerada. Esto podría explicar por qué las diminutas nanopartículas de oro se comportan de manera diferente al oro macizo. No se desarrollan completamente hasta formar la superficie regenerada que se encuentra típicamente en los bloques de oro más grandes, exponiendo regiones más reactivas y de forma cuadrada.

Según Scientific American, un equipo de investigación calculó la energía necesaria para oxidar el oro antes y después de la regeneración. Descubrieron que las moléculas de oxígeno del aire (compuestas por dos átomos de oxígeno unidos) se desprenden y se adhieren fácilmente a los átomos de oro en la superficie no regenerada. El proceso de regeneración extrae muchos átomos de oro de la masa, los inserta en la superficie y transforma la estructura cuadrada simple en un hexágono denso con múltiples crestas y surcos. Este proceso acerca la superficie del oro a un equilibrio termodinámico, lo que permite que los átomos de oro intercambien calor fácilmente entre sí, pero dificulta la penetración del oxígeno.

Este nuevo descubrimiento podría ayudar a los científicos a diseñar catalizadores de oro que logren un equilibrio entre la resistencia a la corrosión y la activación eficiente del oxígeno.

( Según vnexpress.net )

Fuente: https://baodongthap.vn/ly-do-vang-khong-bi-han-gi-a241335.html